一、化学药品的保存方法

(1)酸性溶液需要玻璃盖子，甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞，碱性溶液需要橡皮塞盖子。

(2)一些特殊药剂需要保存于塑料瓶中，比如说氢氟酸。因为氢氟酸能腐蚀玻璃。SiO2 + 4 HF --- SiF4↑+ 2 H2O.

(3 )固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶 

(4 )见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等。置 于冷暗处。其它一般用无色瓶。 

(5 )易被氧化而变质的试剂:①活泼镐钾、钠、钙等保存在爆油中 

②碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液。使用硫酸亚铁或氧化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。 

(6 )因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存(如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2 等)石灰水最好现用现配 

(7 )白磷少量保存在水中 

(8 )液溴保存于细口瓶中，液面上加水，使之“水封”，瓶口并用蜡封好 

(9 )浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。

二、气体的制备    

     

(1)气体的发生装置     根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：      

(2)气体的收集装置      根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集.     (说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向)     

(3)集气瓶的多种用途     ①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。     比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体.     ②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”.     ③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出.     ④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l／3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”.     

(4)装置气密性的检查     不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性.     

(5)防倒吸     用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯.  

(6)棉花团的作用      用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。 

 

三、化学中应记牢的知识

1、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。  

2、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。  

3、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。  

4、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。  

5、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。  

6、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。  

7、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。  

8、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。  

9、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小  

10、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。  

11、溶质的三种状态：固态，液态，气态。  

12、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

 

化学是一门充满乐趣的学科，它可以让我们获得很多生活小技巧，相信大家肯定会爱上这门学科的。