化学对我们的学习和生活以及生产都有着不可分离的关系，生活中，化学反应使我们生活的世界更加的美丽与色彩缤纷，是我们的生活更加的富有色彩与生机。化学也使我们对世界有了更深一步的了解与认识。使我们的大脑更加的充实。
一·观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe
3
O
4
+CO → Fe+CO
2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe
3
O
4
反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO
2
分子。
解：Fe
3
O
4
+4CO→3Fe+4CO
2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P
4
+P
2
I
4
+H
2
O→PH
4
I+H
3
PO
4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
P
4
+P
2
I
4
+4H
2
O→ PH
4
I+H
3
PO
4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
P
4
+P
2
I
4
+4H
2
O→ 5PH
4
I+H
3
PO
4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H
P
4
+5/16P
2
I
4
+4H
2
O →5/4PH
4
I+H
3
PO
4
第四步：使磷元素守恒
13/32P
4
+5/16P
2
I
4
+4H
2
O → 5/4PH
4
I+H3PO
4
去分母得
13P
4
+10P
2
I
4
+128H
2
O= 40PH
4
I+32H
3
PO
4
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
二·原子个数守恒法（待定系数法）
反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等， 反应前后各种原子个数相等。
任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c。
然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c 最简数比。
例10：KMnO
4
+FeS+H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+MnSO
4
+Fe
2
(SO
4
)
3
+S+H
2
O
分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：
aKMnO
4
+bFeS+cH
2
SO
4
= d K
2
SO
4
+eMnSO
4
+fFe
2
(SO
4
)
3
+gS+hH
2
O
根据各原子守恒，可列出方程组：
a=2d （钾守恒）
a=e（锰守恒）
b=2f（铁守恒）
b+c=d+e+3f+g（硫守恒）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）
c=h（氢守恒）
解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。
解：6KMnO
4
+10FeS+24H
2
SO
4
=3K
2
SO
4
+6MnSO
4
+5Fe
2
(SO
4
)
3
+10S+24H
2
O
例11：Fe
3
C+HNO
3
→ CO
2
+Fe(NO
3
)
3
+NO+H
2
O
分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe
3
C前加系数a，并找出各项与a的关系，得
aFe
3
C+HNO
3
→ aCO
2
+3aFe(NO
3
)
3
+(1-9a)NO+1/2H
2
O
依据氧原子数前后相等列出
3=2a+3′ 3′ 3a+2′ (1-9a)+1/2 a=1/22
代入方程式
1/22 Fe
3
C+HNO
3
= 1/22CO
2
+3/22Fe(NO
3
)
3
+13/22NO+1/2H
2
O
化为更简整数即得答案：
Fe3C+22HNO3? ? CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐
三·观察配平道理简，二四不行再求六
将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……
例一：请配平反应式：
Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根据诗意的要求分析如下：
在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：
Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：
Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
例二：请配平反应式：
C2H6 +O2 ——CO2 +H2O
分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观ertetwrte察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：
2C2H6+7O2 === 4CO2+6H2O
升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内 从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
化学变化在生活中我们的周围时刻再发生着，只是我们没有去仔细发现和观察而已，只要我们仔细的观察于发现，我们就会想到他们是怎么产生的，就会了解他们的反应原理。只有这样，我们每天才能学的化学知识多一点，视野更宽阔.