高中化学学习的元素周期表跟初中学习的没有什么不同，只不过是在初中的基础上，在往后进行学习，越往后的一些元素，相对于来说就比较难一些了，学习的元素越多，需要我们记住的也就越多，这就需要同学们下功夫去背过它们了。
一、特殊元素集锦
1、最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是铯（Cs）。
2、最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸（或氢化物）可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素是氟（F）。
3、最强的碱是CsOH； 最强的含氧酸是（高氯酸HClO4）
最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物发生化合反应的短周期元素是（No.7氮N）
4最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物发生氧化还原反应的短周期元素是（No.16硫S）
5、气态氢化物和它的氧化物在常温下生成该元素的单质的元素是（No.16硫S）
6、最稳定的气态氢化物是（氟化氢HF，准确的说，氟化氢在0度是液体） 气态氢化物中含氢质量分数最大的是（甲烷CH4）最小的是（碘化氢HI）
7、形成化合物种类最多的元素是（No.6碳C，两千多万种有机物都是含碳的）、单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是碳（C）。
8、空气中含量最多的元素是（No.7氮N，在大气中氮气的质量分数75％）或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮（N）。
9、地壳中含量最多的元素是（No.8氧O） 地壳中含量最多的金属元素是（No.13铝Al）
10、人体是由80多种元素所组成，为便于研究，将其中占人体体重0.01%以上，每人每日需要量在100mg以上的元素称为常量元素或宏量元素，人体中含量占体重万分之一以下（〈0.01%）的元素称微量元素。
二、元素周期表中的规律
(一）、最外层电子数规律
1、最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。
2.、最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、
VIII族（26Fe、27Co等）。
3、最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
4、最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。
（二）、数目规律
1、包含元素种类最多的是第IIIB族（32种，含有镧系、锕系各15种）。 2、同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：
①第2、3周期（短周期）元素原子序数相差1； ②第4、5周期相差11； ③第6、7周期相差25。
3、设n为周期序数，每周期最多容纳元素数目为：
奇数周期为(n＋1)2/2；偶数周期为(n＋2)2/2。 4、同主族相邻元素的原子序数：
第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素的数目；
第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目。
这些规律都是通过元素周期表总结出来的，大家通过这个规律来背周期表，会更加容易一些。
三、金属性、非金属性变化规律
1、同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；
2、同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。
金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。
3、金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。
4、记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
记非金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 氟氧氯溴碘硫
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；
同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 氢化物中最强的无氧酸是氢碘酸（HI），最弱的无氧酸为氢氟酸（HI）
5、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
上述的这些元素周期表的规律可以更好的帮助大家记忆，背诵周期表的方法很多，大家可以只选用一种规律，来背同一种物质，也可以采用多种规律进行背诵记忆，这主要是看大家的学习习惯了，有能力的还是多背一些元素比较好。