一、考试中经常用到的规律1

1、溶解性规律——见溶解性表；  

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：   

指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 

＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 

5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：   阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+   阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根  

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）   

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；   （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。   

  例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑   

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。   

  例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH   

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。    例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。    写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4  

 分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为： 

负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4    

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O   

二、考试中经常用到的规律2

1、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。   

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。  

2、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；   

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。   

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。   

5、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）  计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag   

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3   反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O   

6、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。   

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。   

7、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。   

8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。   

三、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）   

  

（1）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。     

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。     

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

 例如：(1)违背反应客观事实 

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. 

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 

酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 

有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。  

MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

 

上述的一些考试中常见的规律，和一些化学问题的学习方法，希望能够供大家参考，这些规律需要大家熟练的运用，这样你会发现，做这类的题就会变得很简单，同样，其他的问题，也有属于自己的规律，在做题中，自己慢慢的摸索题中的规律，对学习会有很大的帮助。