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高中化学必修一知识点总结

【 更新时间:2015/4/16 20:30:00 J6112378

 化学是一门综合性很强的学科,大家除了平常在课堂上认真听讲外,课下还要注意对知识点的总结。对于刚刚学习化学的同学们来说,知识点的总结是很重要的。下面小编为大家整理了高中化学必修一知识点,希望对大家有帮助。

 
一、相关实验总结
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。 
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。 
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。 
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。 
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。 
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。 
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。 
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。 
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。 
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。 
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。 
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。 
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。 
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。 
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 
27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 
 
QQ截图20150205111752.jpg
二、混合物的分离和提纯  
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例  
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯  
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏  
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘  
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液  
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物  
 
三、氧化还原反应
1、相关概念
1)氧化还原反应:凡有电子转移的反应,就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.
2)氧化反应和还原反应:物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应;物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.
3)氧化产物和还原产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.
4)氧化性和还原性:物质在反应中得电子为氧化剂,氧化剂具有氧化性;物质在反应中失电子为还原剂,还原剂具有还原性.
2、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系
1) 置换反应全都是氧化还原反应
2) 化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应
3) 复分解反应全都不是氧化还原反应
3、氧化性、还原性强弱比较
1)氧化性:氧化剂>氧化产物
  还原性:还原剂>还原产物
注:氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.
2)根据金属活动顺序表判断
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
3)根据非金属活动顺序进行判断
4、氧化还原反应基本类型
1) 全部氧化还原型:变价元素的所有原子的价态物发生变化
如:2H2+O2  2H2O    Zn+2HCl  H2↑+ZnCl2等
2) 部分氧化还原型:变价元素的原子只有部分价态发生变化
如:MnO2+4HCl(浓)   MnCl2+Cl2↑+2H2O
3)自身氧化还原型,同一物质中不同元素发生价态改变
如:2KClO3  2KCl+3O2↑    2H2O  2H2↑+O2↑
4)歧化反应型:同一物质中同一元素发生价态的改变
如:Cl2+2NaOH  NaCl+NaClO+H2O
5、氧化还原反应的基本规律
1)两个守恒关系:质量守恒和得失电子总数守恒.
2)归中律:即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.
 
好的学习习惯是很重要的,希望上面的总结能够对大家化学的学习有所帮助。