一门学科的学习总会越来越深入，而对于知识点的梳理也显得尤为重要。通过高中三年的学习，我们所掌握的化学知识点也越来越多，随之而来的困难也就是对于这些知识点更加容易混淆，因此，在这里我们就来对高中化学当中的知识点进行一下梳理，明确所对应的知识理论体系。
一、常用知识点
无机部分：
纯碱、苏打Ｎa
2
CO
3
、天然碱 、口碱：Ｎa
2
CO
3
小苏打：NaHCO
3
大苏打：Na
2
S
2
O
3
石膏（生石膏）：CaSO
4
.2H
2
O 熟石膏：2CaSO
4
·.H
2
O 莹石：CaF
2
重晶石：BaSO
4
（无毒） 碳铵：NH
4
HCO
3
石灰石、大理石：CaCO
3
生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)
2
芒硝：Na
2
SO
4
·7H
2
O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO
4
·7H
2
O 干冰：CO
2
明矾：KAl (SO4)
2
·12H
2
O 漂白粉：Ca (ClO)
2
、CaCl
2
（混和物） 泻盐：MgSO
4
·7H
2
O 胆矾、蓝矾：CuSO
4
·5H
2
O 双氧水：H
2
O
2
皓矾：ZnSO
4
·7H
2
O 硅石、石英：SiO
2
刚玉：Al
2
O
3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na
2
SiO
3
铁红、铁矿：Fe
2
O
3
磁铁矿：Fe
3
O
4
黄铁矿、硫铁矿：FeS
2
铜绿、孔雀石：Cu
2
(OH)
2
CO
3
菱铁矿：FeCO
3
赤铜矿：Cu
2
O 波尔多液：Ca (OH)
2
和CuSO
4
石硫合剂：Ca (OH)
2
和S 玻璃的主要成分：Na
2
SiO
3
、CaSiO
3
、SiO
2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H
2
PO
4
)
2
和CaSO
4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H
2
PO
4
)
2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH
4
水煤气：CO和H
2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH
4
)
2
(SO
4
)
2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO
2
在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO
3
：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe
2
O
3
或其它氧化物。 尿素：CO（NH
2
)
2
有机部分：
氯仿：CHCl
3
电石：CaC
2
电石气：C
2
H
2
(乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O
3
层。 酒精、乙醇：C
2
H
5
OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H
2
S、CO
2
、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H
2
、CH
4
、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH
3
COOH
甘油、丙三醇 ：C
3
H
8
O
3
石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe
2+
——浅绿色 Fe
3
O
4
——黑色晶体 Fe(OH)
2
——白色沉淀
Fe
3+
——黄色 Fe (OH)
3
——红褐色沉淀 Fe (SCN)
3
——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH
4
)
2
(SO
4
)
2
——淡蓝绿色
Fe
2
O
3
——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu
2+
——蓝色 CuO——黑色 Cu
2
O——红色
CuSO
4
（无水）—白色 CuSO
4
·5H
2
O——蓝色
Cu
2
(OH)
2
CO
3
—绿色
Cu(OH)
2
——蓝色 [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO
4
、BaCO
3
、Ag
2
CO
3
、CaCO
3
、AgCl 、 Mg (OH)
2
、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)
3
白色絮状沉淀 H
4
SiO
4
（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl
2
、氯水——黄绿色 F
2
——淡黄绿色气体 Br
2
——深红棕色液体
I
2
——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl
4
——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na
2
O
2
—淡黄色固体 Ag
3
PO
4
—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O
3
—淡蓝色气体 SO
2
—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO
3
—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N
2
O
4
、NO——无色气体 NO
2
——红棕色气体
NH
3
——无色、有剌激性气味气体 KMnO
4--
——紫色 MnO
4
-
——紫色
三、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au
3+
>Ag
+
>Hg
2+
>Cu
2+
>Pb
2+
>Fa
2+
>Zn
2+
>H
+
>Al
3+
>Mg
2+
>Na
+
>Ca
2+
>K
+
阳极（失电子的能力）：S
2-
>I
-
>Br
–
>Cl
-
>OH
-
>含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na
2
CO
3
与AlCl
3
溶液混和时：
3 CO
3
2-
+ 2Al
3+
+ 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓ + 3CO
2
↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H
2
O == H
2
↑
+ Cl
2
↑
+ 2KOH
配平： 2KCl + 2H
2
O == H
2
↑
+ Cl
2
↑
+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO
2
+ 2H
2
SO
4
= 2PbSO
4
+ 2H
2
O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO
4
PbO
2
+2e- → PbSO
4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO
4
2-
-2e- = PbSO
4
正极： PbO
2
+ 4H
+
+ SO
4
2-
+2e- = PbSO
4
+ 2H
2
O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO
4
+2e
-
= Pb + SO
4
2-
阳极：PbSO
4
+ 2H
2
O -2e- = PbO
2
+ 4H
+
+ SO
4
2-
对于化学知识点的总结，通过我们对化学知识的梳理，找到其中的规律与窍门，才能够使我们的思路更加清晰，能够在运用化学知识的时候，更加易如反掌，不容易混淆，这样才能够更好的有利于对化学知识的掌握，同时也能够为我们以后的学习打下牢固而坚实的基础。